En praktisk tillämpning av kemi är att den kan användas för att separera ett ämne från ett annat. Anledningarna till att material kan separeras från varandra är att det finns en viss skillnad mellan dem, såsom storlek separerar stenar från sandmateriens tillstånd separerar vatten från islöslighetelektrisk laddning eller smältpunkt.
Eftersom både salt och sand är fasta ämnen kan du skaffa ett förstoringsglas och pincett och så småningom plocka ut partiklar av salt och sand. En annan fysisk separationsmetod är baserad på de olika densiteterna av salt och sand. Sand är med andra ord något tyngre än salt.
Om du skakar en kastrull med salt och sand kommer saltet så småningom att stiga till toppen. En liknande metod används för att panorera efter guld, eftersom guld har en högre densitet än de flesta andra ämnen och sjunker i en blandning. En metod för att separera salt och sand är baserad på löslighet.
Om ett ämne är lösligt betyder det att det löser sig i ett lösningsmedel. Salt natriumklorid eller NaCl är en jonförening som är löslig i vatten. Sand mest kiseldioxid är det inte. En annan metod för att separera komponenter i en blandning är baserad på smältpunkt.
Smältpunkten för salt är °F °Cmedan den för sand är °F °C. Salt smälter vid lägre temperatur än sand. För att separera komponenterna värms en blandning av salt och sand över °C, men under °C. Det smälta saltet kan hällas av och lämna kvar sanden.
Vanligtvis Vattenrelaterat detta inte den mest praktiska separationsmetoden eftersom båda temperaturerna är mycket höga. Medan det uppsamlade saltet skulle vara rent, skulle något flytande salt förorena sanden, som att försöka separera sand från vatten genom att hälla av vatten.
Notera, du kunde helt enkelt ha låtit vattnet avdunsta från pannan tills du var kvar med saltet. Om du hade valt att avdunsta vattnet hade ett sätt du kunde ha påskyndat processen varit att hälla saltvattnet i en stor, grund behållare.
Den ökade ytan skulle ha bytt ut hastigheten med vilken vattenånga kunde ha kommit in i luften. Saltet kokade inte bort med vattnet. Detta beror på att kokpunkten för salt är mycket högre än för vatten. Skillnaden mellan kokpunkter kan användas för att rena vatten via destillation.
Vid destillation kokas vattnet, men kyls sedan så att det kondenserar från ånga tillbaka till vatten och kan samlas upp. Kokande vatten skiljer det från salt och andra föreningar, som socker, men det måste kontrolleras noggrant för att separera det från kemikalier som har lägre eller liknande kokpunkter.